MARETONG: Cara menentukan Golongan dan Periode Unsur

Saturday, August 24, 2019

Cara menentukan Golongan dan Periode Unsur

Topik yang akan kita ulas adalah Cara menentukan Golongan dan Periode Unsur. Untuk menentukan golongan dan periode suatu unsur, dibutuhkan pemahaman tentang konfigurasi elektron, karena letak suatu unsur pada sistem periodik ditentukan oleh konfigurasi elektron pada sub kulit (model atom mekanika kuantum) dari unsur tersebut. Klik Konfigurasi Elektron untuk mempelajarinya. Pelajari juga dan klik Cara menentukan Bilangan Kuantum.
Cara menentukan golongan dan periode unsur-unsur golongan utama (golongan A) berbeda dengan cara menentukan golongan dan periode unsur golongan transisi (golongan B).
A. Unsur Golongan Utama (golongan A).
$\bullet$ Semua unsur golongan $IA$ dengan periode $n$ memiliki konfigurasi elektron valensi yang berakhir pada $ns^1$. Unsur-unsur golongan $IIA$ dengan periode $n$ memiliki konfigurasi elektron valensi yang berakhir pada $ns^2$. Karena golongan $IA$ dan $IIA$ memiliki elektron valensi yang berakhir pada $ns^x$, maka golongan $IA$ dan $IIA$ disebut unsur blok $s$.
$\bullet$ Unsur-unsur golongan $IIIA$ sampai golongan $VIIIA$ memiliki konfigurasi elektron valensi yang berakhir pada $ns^2\ np^x$. Jika:
$x + 2 = 3$, golongan $IIIA$ periode $n$
$x + 2 = 4$, golongan $IVA$ periode $n$
$x + 2 = 5$, golongan $VA$ periode $n$
$x + 2 = 6$, golongan $VIA$ periode $n$
$x + 2 = 7$, golongan $VIIA$ periode $n$
$x + 2 = 8$, golongan $VIIIA$ periode $n$
Karena unsur-unsur golongan $IIIA$ sampai dengan golongan $VIIIA$ memiliki elektron valensi yang berakhir pada $np^x$ maka unsur-unsur golongan $IIIA$ sampai dengan golongan $VIIIA$ disebut dengan unsur blok $p$. Dengan demikian, unsur-unsur dengan elektron valensi yang berakhir pada $ns^1,\ ns^2$ dan $np^x$ adalah unsur-unsur golongan utama (golongan A).

B. Unsur Golongan Transisi (golongan B).
Unsur-unsur golongan $IB$ sampai golongan $VIIIB$ mempunyai elektron valensi yang berakhir pada $ns^x(n - 1)d^y$. Jika:
$x + y = 3$, golongan $IIIB$ periode $n$.
$x + y = 4$, golongan $IVB$ periode $n$.
$x + y = 5$, golongan $VB$ periode $n$.
$x + y = 6$, golongan $VIB$ periode $n$.
$x + y = 7$, golongan $VIIB$ periode $n$.
$\left.\begin{matrix}x + y = 8 \\ x + y = 9\\ x + y = 10 \end{matrix}\right\}$, golongan $VIIIB$ periode $n$.
$x + y = 11$, golongan $IB$ periode $n$.
$x + y = 12$, golongan $IIB$ periode $n$.
Unsur-unsur golongan transisi memiliki elektron valensi yang berakhir pada $(n - 1)d^y$ sehingga disebut unsur blok $d$.
Unsur-unsur pada deret Lantanida dan Aktinida memiliki elektron valensi $(n - 2)f^x(n - 1)d^{10}ns^2$.

Contoh soal 1.
Tentukanlah letak unsur-unsur berikut dalam sistem periodik unsur.
$a.\ _{12}Mg$
$b.\ _{21}Sc$
$c.\ _{28}Ni$
$d.\ _{38Sr}$
$e.\ _{83}Bi$
$f.\ _{15}P$
$g.\ _{52}Te$

$Pembahasan:$

$a.\ _{12}Mg:\ [Ne]3s^2$
Elektron Valensi berakhir pada $3s^2$, unsur merupakan unsur blok $s$ golongan $IIA$ periode $3$. Ingat, jika elektron valensi $ns^2$ maka golongan adalah $IIA$ dan periode adalah $n$.
$b.\ _{21}Sc:\ [Ar]4s^2\ 3d^1$
Elektron valensinya berakhir pada $3d^1$, unsur merupakan blok $d$ golongan $IIIB$ periode $4$. Ingat, jika elektron valensinya $ns^x\ (n - 1)d^y$ maka golongan adalah $x + y$ dan periode adalah $n$.
$c.\ _{28}Ni:\ [Ar]4s^2\ 3d^8$
Elektron valensinya berakhir pada $3d^8$, unsur merupakan blok $d$ dengan $x + y = 2 + 8 = 10$. Dengan demikian golongan adalah $VIIIB$ dan periode adalah $4$.
$d.\ _{38}Sr:\ [Kr]5s^2$
Elektron valensinya berakhir pada $5s^2$, unsur merupakan blok $s$ golongan $IIA$ periode $5$.
$e.\ _{83}Bi:\ [Xe]6s^2\ 4f^{14} 5d^10\ 6p^3$ $= [Xe]4f^{14}\ 5d^{10}\ 6s^2\ 6p^3$
Elektron valensi berakhir pada $6p^3$, unsur merupakan blok $p$ dengan $2 + x = 2 + 3 = 5$. Dengan demikian golongan adalah $VA$ dan periode adalah $6$.
$f.\ _{15}P:\ [Ne]3s^2\ 3p^3$
Elektron valensi berakhir pada $3p^3$, unsur merupakan blok $p$ dengan $2 + x = 2 + 3 = 5$. Dengan demikian golongan adalah $VA$ dan periode adalah $3$.
$g.\ _{52}Te:\ [Kr]5s^2\ 4d^{10}\ 5p^4 = [Kr]4d^{10}\ 5s^2\ 5p^4$
Elektron valensi berakhir pada $5p^4$, unsur merupakan blok $p$ dengan $2 + x = 2 + 4 = 6$. Dengan demikian golongan adalah $VIA$ dan periode adalah $5$.

Contok soal 2.
Diketahui unsur-unsur $_3A;\ _{12}B;\ _{19}C;\ _{33}D;\ dan\ _{53}E$. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan dalam sistem periodik unsur adalah ....

$Pembahasan:$

$_3A:\ [He]2s^1$, golongan $IA$.
$_{12}B:\ [Ne]3s^2$, golongan $IIA$.
$_{19}C:\ [Ar]4s^1$, golongan $IA$.
$_{33}D:\ [Ar]4s^2\ 3d^{10}\ 4p^3 = [Ar]3d^{10}\ 4s^2\ 4p^3$, golongan $VA$.
$_{53}E:\ [Kr]5s^2\ 4d^{10}\ 5p^5 = [Kr]4d^{10}\ 5s^2\ 5p^5$, golongan $VIIA$.
Dengan demikian unsur yang terletak dalam satu golongan adalah unsur $A\ dan\ C$.

Demikianlah ulasan singkat tentang cara menentukan golongan dan periode unsur, mudah-mudahan bisa bermanfaat.

SHARE THIS POST


www.maretong.com




1 comment:

Jika ada saran dan kritik yang sifatnya membangun atau ada koreksi silahkan tuliskan di kolom komentar.